无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4
。遇光逐渐变黑色
。在1085℃分解

。相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3
。熔点652℃
，于1085℃分解

。微溶于水。溶于氨水

、硝酸
、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。

物化性质

      性状：溶于硝酸，氨水和浓硫酸
，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象
。

1.遵照规格使用和储存则不会分解。

2.微溶于水
，不溶于乙醇，易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。

熔点652℃
。有刺激性
。

密度 5.45

沸点 1085 ºC

水溶性 7.4 G/L (20 ºC)

溶解性 溶于硝酸
、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇

。

贮存 密封干燥避光保存
。SCRC　200369

溶于硝酸的原因
：

这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候英国正版365官方网站经常强调硫酸是强酸

，在水中完全电离，然而这个说法不准确
。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用
，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸（也可认为是中强酸），酸性和磷酸差不多：

（可逆）

也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合
，生成硫酸氢根这种弱电解质
。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。

方程式为
：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）

这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加
。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因，中学的参考资料只是这么说，但是并没有给出任何原因，这样做难免会引起怀疑其真实性
，故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。

另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物（银氨离子）
，银盐一般都会反应。

 产品有100g/瓶，1000g/瓶，5kg/袋 的包装

。